CONTINÚA CON LA ESTRUCTURACIÓN DE CONCEPTOS
Un cordial saludo queridas estudiantes, continuando con la estructuración de conceptos, le presentamos en este tema, información teórica, infografías y un video de repaso de conceptos de las propiedades periódicas.
La invitamos a explorar cada recurso propuesto y finalizar con el juego que te proponemos, en donde podrá poner a prueba los conocimientos sobre las propiedades periódicas.
Recuerda que para la exploración completa de este aprendizaje y el desarrollo de las actividades dispones de un tiempo de 1 hora.
Al final de la página participa dejando un comentario breve acerca de lo mas relevante que aprendiste en este tema.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
La tabla periódica organiza los elementos por propiedades
periódicas, que son tendencias recurrentes en las características físicas
y químicas. Estas tendencias se pueden predecir simplemente examinando la
tabla periódica y se puede explicar y comprender analizando las
configuraciones electrónicas de los elementos.
La tabla periódica tiene los siguientes atributos fundamentales:
Hay siete (7) filas o períodos. Estos elementos comparten
propiedades físicas, como la maleabilidad y la conductividad. Dos filas
de elementos del número atómico 57 a 71 (lantánidos) y 89 a 103
(actínidos) generalmente se agrupan debajo de la tabla principal.
Hay dieciocho (18) columnas o grupos. Estos grupos comparten
estructuras y características atómicas similares, como la valencia
(capacidad de combinación de los átomos).
Estas tendencias explican la periodicidad observada en las propiedades
elementales del radio atómico, la energía de ionización, la afinidad
electrónica y la electronegatividad. Hay varias formas en que los
elementos de la tabla periódica se colocan y caracterizan. Un elemento
puede considerarse parte de una fila y columna con más
subclasificaciones en filas, columnas o la tabla. Por lo tanto, las
interpretaciones son amplias y pueden variar según el propósito de cada
uno y de las propiedad periódicas que se explicarán a continuación:
Radio atómico
El radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los
centros de dos átomos de ese elemento que se tocan. En general, el radio
atómico disminuye a lo largo de un período de izquierda a derecha y
aumenta hacia abajo en un grupo determinado.
Energía de ionización
La energía de ionización, o potencial de ionización, es la energía
necesaria para extraer por completo un electrón de un átomo o ion
gaseoso. Cuanto más cerca y más unido esté un electrón al núcleo, más
difícil será eliminarlo y mayor será su energía de ionización. La
primera energía de ionización es la energía requerida para quitar un
electrón del átomo original. La segunda energía de ionizaciones la
energía requerida para quitar un segundo electrón de valencia del ion
univalente para formar el ion divalente, y así sucesivamente. Las
energías de ionización sucesivas aumentan.
Afinidad electrónica
La afinidad electrónica refleja la capacidad de un átomo para aceptar un
electrón. Es el cambio de energía que ocurre cuando se agrega un
electrón a un átomo gaseoso. Los átomos con carga nuclear efectiva más
fuerte tienen mayor afinidad electrónica. Se pueden hacer algunas
generalizaciones sobre las afinidades electrónicas de ciertos grupos en
la tabla periódica. Los elementos del Grupo IIA, los alcalinotérreos,
tienen valores bajos de afinidad electrónica.
Electronegatividad
La electronegatividad es una medida de la atracción de un átomo por los
electrones en un enlace químico. Cuanto mayor sea la electronegatividad
de un átomo, mayor será su atracción por los electrones de enlace. La
electronegatividad está relacionada con la energía de ionización. Los
electrones con energías de ionización bajas tienen electronegatividades
bajas porque sus núcleos no ejercen una fuerte fuerza de atracción sobre
los electrones.
Resumen de las propiedades de los elementos de la tabla periódica
Mover a la izquierda → a la derecha
- Disminución del radio atómico
- Aumentos de energía de ionización
- La afinidad electrónica generalmente aumenta ( excepto la afinidad electrónica de gas noble cercana a cero)
- Aumenta la electronegatividad
Mover Arriba → Abajo
- Aumenta el radio atómico
- Disminuye la energía de ionización
- La afinidad electrónica generalmente disminuye moviéndose hacia abajo en un grupo
- Disminuye la electronegatividad
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Hagamos un pequeño repaso con el siguiente video:
Te invito a que pongas a pruebas los conocimientos de esta temática
por medio de este juego:
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